Bài 35.14; 35.15; 35.16 trang 86 SBT Hóa học 12

Bài làm:

Câu 35.14.

Cho sơ đồ sau :

Biết các chất từ X₁ đến X₇ đều là các hợp chất của đồng. Trong sơ đồ trên số phản ứng oxi hoá - khử là

A.4.                     B. 5.                     

C. 6.                    D.7

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của đồng và các hợp chất của đồng

Lời giải chi tiết:

(1) 3Cu + 8HNO_{3 loãng} \( \to\) 3Cu(NO₃)₂ (X₁) + 2NO + 4H₂O

(2) Cu(NO₃)₂ + H₂S \( \to\) CuS (X₂) + 2HNO₃

(3) 2Cu(NO₃)₂ \( \to\) 2CuO (X₃) + 4NO₂ + O₂

(4) CuO + Cu \( \to\) Cu₂O

(5) 3CuO + 2NH₃ \( \to\) 3Cu + N₂ + 3H₂O

(6) 2Cu + 4HCl + O₂ \( \to\) 2CuCl₂ + 2H₂O

(7) CuCl₂ + 2NaOH \( \to\) Cu(OH)₂ + 2NaCl

(8) Cu(OH)₂ + 4NH₃ \( \to\) [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Fe + [Cu(NH₃)₄](OH)₂ \( \to\) [Fe(NH₃)₄](OH)₂ + Cu

Các phản ứng oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5), (6), (8)

\( \to\) Chọn C.

Câu 35.15.

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là

 A. 0,04.              B. 0,075.                

C. 0,12.               D. 0,06.

Phương pháp giải:

Dung dịch X thu được chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄

\( \to\) Dung dịch X gồm: Fe³⁺ (0,12 mol), Cu²⁺ (2a mol), \(SO_4^{2 - }\) (0,24 + a) mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X tìm được a.

Lời giải chi tiết:

Dung dịch X thu được chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄

\( \to\) Dung dịch X gồm: Fe³⁺ (0,12 mol), Cu²⁺ (2a mol), \(SO_4^{2 - }\) (0,24 + a) mol

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: \(3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{SO_4^{2 - }}}\)

 3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a ) \( \to\) a = 0,06

\( \to\) Chọn D.

Câu 35.16.

Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch HNO₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng ban đầu là

A. 0,1M.              B. 0,25M.                

C.0,2M.               D. 0,5M.

Phương pháp giải:

Viết phương trình bán phản ứng của HNO₃, tính số mol HNO₃ theo NO, từ đó tìm được nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng

Lời giải chi tiết:

Ta dùng phương trình bán phản ứng của HNO₃:

\(\eqalign{
& 4HN{O_3} + 3{\rm{e}} \to NO + 3NO_3^ - + 2{H_2}O \cr 
& {n_{NO}} = 0,01\,mol \Rightarrow {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,mol \cr 
& \Rightarrow {C_{M\left( {HN{O_3}} \right)}} = {{0,04} \over {0,2}} = 0,2M \cr} \)

\( \to\) Chọn C.

Xemloigiai.com