Bài 5.5 trang 38 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài làm:

Bài 5.5 trang 38 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Các halogen có thể tạo nên một số hợp chất giữa các halogen như sau:

a) ClF;   b) BrF;   c) BrCl;    d) ICl;   đ) Ibr;   e) ClF₃;   f) BrF₃;   g) ICl₃;   h) BrF₅;   i) IF₅;    k) IF₇.

Hãy cho biết số oxi hóa của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất trên và cho biết dựa trên cơ sở nào để xác định được số oxi hóa như trên.

Giải

Trong các hợp chất có hai nguyên tố, nguyên tố nào có độ âm điện lớn hơn sẽ có số oxi hóa âm. Đối với các nguyên tố halogen, độ âm điện giảm dần như sau: F > Cl > Br > I.

Số oxi hóa âm của các halogen đều là – 1. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong một phân tử bằng 0. Dựa trên cơ sở đó, có thể xác định số oxi hóa như sau: 

a) Trong ClF, số oxi hóa của clo là +1, của flo là – 1.

b) Trong BrF, số oxi hóa của brom là +1, của flo là – 1.

c) Trong BrCl, số oxi hóa của brom là +1, của clo là – 1.

d) Trong ICl, số oxi hóa của iot là +1, của clo là – 1.

đ) Trong IBr, số oxi hóa của iot là +1, của brom là – 1.

e) Trong ClF₃, số oxi hóa của clo là +3, của flo là – 1.

f) Trong BrF₃, số oxi hóa của brom là +3, của flo là – 1.

g) Trong ICl₃, số oxi hóa của iot là +3, của clo là – 1.

h) Trong BrF₅, số oxi hóa của brom là +5, của flo là – 1.

i) Trong IF₅, số oxi hóa của iot là +5, của flo là – 1.

k) Trong IF₇, số oxi hóa của iot là +7, của flo là – 1.

Xemloigiai.com