Câu 6.62 trang 59 Sách bài tập (SBT) Hóa Nâng cao

Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi:

Bài làm:

Giải thích hiện tượng và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi:

a) Cho dung dịch \(N{H_3}\) dư vào dung dịch \(AlC{l_3}\)

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch \(AlC{l_3}\)

c) Cho từ từ dung dịch \(A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\) đến dư vào dung dịch NaOH và ngược lại.

d) Sục từ từ khí \(C{O_2}\) đến dư vào dung dịch \(Na[Al{\left( {OH} \right)_4}].\)

e) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch \(Na[Al{\left( {OH} \right)_4}]\).

f) Cho Ba kim loại đến dư vào các dung dịch \(NaHC{O_3}.CuS{O_4},{\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4},Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}.\)

Đáp án

a) Có kết tủa xuất hiện và không tan trong dung dịch \(N{H_3}\) dư:

\(AlC{l_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow  + 3N{H_4}Cl\)

b) Có kết tủa xuất hiện rồi tan trong dung dịch NaOH dư:

\(\eqalign{
& AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl \cr
& Al{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to Na\left[ {Al{{\left( {OH} \right)}_4}} \right] \cr} \)

c) +) Cho từ từ dung dịch \(A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\) vào dung dịch NaOH: có kết tủa xuất hiện, lắc dung dịch kết tủa sẽ tan. tiếp tục cho dung dịch \(A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\) vào đến dư thì lại có kết tủa và kết tủa không tan.

+) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch \(A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}\) có kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đó tan do NaOH dư.

\(\eqalign{
& 6NaOH + A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \to 2Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3N{a_2}S{O_4} \cr
& Al{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to Na\left[ {Al{{\left( {OH} \right)}_4}} \right] \cr} \)

d) Có kết tủa xuất hiện và không tan khi sục dư khí \(C{O_2}\) do \({H_2}C{O_3}\) là axit rất yếu, không hòa tan được \(Al{\left( {OH} \right)_3}\).

\(Na\left[ {Al{{\left( {OH} \right)}_4}} \right] + C{O_2} \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow  + NaHC{O_3}\)

e) Có kết tủa xuất hiện rồi tan trong dung dịch HCl dư vì axit HCl là axit mạnh nên hòa tan được \(Al{\left( {OH} \right)_3}\)

\(\eqalign{
& Na\left[ {Al{{\left( {OH} \right)}_4}} \right] + HCl \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + NaCl \cr&+ {H_2}O \cr
& Al{\left( {OH} \right)_3} + 3HCl \to AlC{l_3} + 3{H_2}O \cr} \)

f) Khi cho Ba kim loại vào các dung dịch, trước tiên Ba tác dụng với \({H_2}O\) tạo ra dung dịch \(Ba{\left( {OH} \right)_2}\) và giải phóng khí \(H_2\). Sau đó, xảy ra phản ứng trao đổi giữa \(Ba{\left( {OH} \right)_2}\) và các muối.

\(Ba + 2{H_2}O \to Ba{\left( {OH} \right)_2} + {H_2} \uparrow \)

+) Với dung dịch \(NaHC{O_3}\) có phản ứng:

\(\eqalign{
& Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2NaHC{O_3} \to BaC{O_3} \downarrow + N{a_2}C{O_3}\cr& + 2{H_2}O \cr
& Ba{\left( {OH} \right)_2} + N{a_2}C{O_3} \to BaC{O_3} \downarrow + 2NaOH \cr} \)

+) Với dung dịch \({\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4}\) có phản ứng:

\(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2N{H_3} \uparrow  + 2{H_2}O\)

+ Với dung dịch \(Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}\) có phản ứng:

\(\eqalign{ & 3Ba{\left( {OH} \right)_2} + 2Al{\left( {N{O_3}} \right)_3} \to 2Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow  + 3Ba{\left( {N{O_3}} \right)_2}  \cr & 2Al{\left( {OH} \right)_3} + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to Ba{[Al{\left( {OH} \right)_4}]_2} \cr} \)

Xemloigiai.com

Xem thêm lời giải SBT Hóa học 12 Nâng cao

Lời giải chi tiết, đáp án bài tập SBT Hóa học 12 Nâng cao. Tất cả lí thuyết, bài tập vận dụng, thực hành Hóa học 12 Nâng cao

CHƯƠNG 1. ESTE - LIPIT

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT

CHƯƠNG 3: AMIN- AMINO AXIT-PROTEIN

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ- NHÔM

CHƯƠNG 7: CROM - SẮT - ĐỒNG

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH

CHƯƠNG 9: HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

Lớp 12 | Các môn học Lớp 12 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 12 chọn lọc

Danh sách các môn học Lớp 12 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.