Câu 6 phần bài tập học theo SGK – Trang 19 Vở bài tập hoá 9

Đề bài

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b) 

n(H₂)= 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

 Phương trình hóa học:

                          Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Phản ứng         0,15 ← 0,3   ← 0,15 ← 0,15 (mol)

 m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Nồng độ mol của dung dịch HCl:

Số mol HCl phản ứng: 

n_HCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: C_M,HCl = \(\frac{0,3}{0,05}\) = 6M

Xemloigiai.com