Bài 2.28 trang 17 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Bài làm:

Chia hỗn hợp hai kim loại Cu và Al thành hai phần bằng nhau.

-Phần thứ nhất : cho tác dụng với dung dịch \(HN{O_3}\) đặc, nguội,dư thu được 8,96 lít khí \(N{O_2}\) (giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí \(N{O_2}\) ).

-Phần thứ hai : cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí

a) Viết phương trình hóa học

b) Xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Các thể tích khí được đo ở đktc.

Giải :

a) Phần thứ nhất, chỉ Cu phản ứng với \(HN{O_3}\) đặc

\(Cu + 4HN{O_3}(đặc) \to Cu{(N{O_3})_2} \) \(+ 2N{O_2} \uparrow  \)\(+ 2{H_2}O\) (1)

 Phần thứ hai, chỉ có nhôm phản ứng

     \(2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\) (2)

b) Dựa (1) ta tính được khối lượng Cu có trong hỗn hợp là 12,8g.

Dựa vào (2) ta tính được khối lượng Al có trong hỗn hợp là 5,4g.

Từ đó ta tính được

% khối lượng Cu \( \approx 70,33\% \)

% khối lượng của Al \( \approx 29,67\% \)

Xemloigiai.com