Giải hóa 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là

A. $_{75}^{185}\textrm{M}$.            

B. $_{185}^{75}\textrm{M}$.              

C. $_{75}^{110}\textrm{M}$.            

D. $_{110}^{75}\textrm{M}$.

Đáp án B

Giải thích: Ta thấy Z của flo là 9 => flo có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau :1s²2s²2p⁵

Như vậy có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng

=> flo có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.

Đáp án D

Giải thích: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron

Ta lại có: Lớp thứ nhất tối đa 2e ; lớp thứ 2 tối đa 8 e

=>Tổng số e của nguyên tử X là 2 + 8 + 6 = 16 => Z = 16

• Lớp là tập hợp gồm các electron có năng lượng xấp xỉ nhau. 
• Phân lớp là tập hợp gồm các electron có năng lượng bằng nhau.

Khác nhau :

• Lớp :Gồm các electron có năng lượng xấp xỉ nhau.
• Kí hiệu : n
• Với mỗi lớp có số electron khác nhau thì sẽ có tên gọi khác nhau ( VD: n=1 thì gọi là K, n=2 là L, n=3 là M, n=4 là N,... )
• Phân lớp :Gồm các electron có năng lượng bằng nhau
• Kí hiệu : s, p, d, f

b)Lớp N gồm có 4 phân lớp s, p, d, f 

• Phân lớp s chứa tối đa 2 e
• Phân lớp p chứa tối đa 6 e
• Phân lớp d chứa tối đa 10 e
• Phân lớp f chứa tối đa 14 e

=>Lớp N chứa tối đa 2 + 6 + 10 + 14 = 32e

Đơn vị điện tích hạt nhân Z = 18 và số khối A = 40 = Z + N

=>Số electron = số proton = Z = 18 và số nơtron =N = A - Z = 40 - 18 = 22

Lớp vỏ electron của nguyên tử có 18 e được phân bố như sau : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.