Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương 4 - Hóa học 8

Đáp án và lời giải chi tiết đề thi kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương 4 - Hóa học 8

Đề bài

Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1. Thể tích không khí (oxi chiếm khoảng 20%) cần và thể tích CO2 sinh ra khi đốt cháy 10 lít khí CH4

A. 10 lít không khí và 10 lít CO2.

B. 100 lít không khí và 10 lít CO2

C. 20 lít không khí và 20 lít CO2.

D. 30 lít không khí và 30 lít CO2.

Câu 2. Bốn bình khí có thể tích bằng nhau, mỗi bình đựng một trong những khí sau: hiđro, nitơ, oxi, cacbonic (các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Trong các nhận xét sau, nhận xét nào đúng?

A. Số phân tử của mỗi khí trong các bình bằng nhau.

B. Khối lượng các khí có trong các bình bằng nhau.

C. Khí hiđro nặng nhất.

D. Khí nitơ nặng nhất.

Câu 3. Dãy chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

A. H2O, KMnO4, CaCO3 

B. Không khí, nước, KClO3.

C. KMnO4, KClO3.

D. CuO, KClO3, KNO3.

Câu 4. Đốt cháy sắt trong oxi. Số gam Fe, O2 cần dùng để điều chế 4,64 gam Fe3O4 lần lượt là

A. 2,52 gam và 0,96 gam.

B. 3,36 gam và 1,28 gam.

C. 1,68 gam và 0,64 gam.

D. 0,84 gam và 0,32 gam.

Câu 5. Trong các chất sau: CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2, CuO, H2S, NH3

Dãy chất gồm các oxit axit là

A. Mn2O7, P2O5, N2O5, SiO2.

B. CaO, Mn2O7, P2O5.

C. CuO, H2S, NH3.

D. FeO, SiO2, CuO, H2S

Câu 6. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

A. CaCO3    \(\to\)    CaO + CO2

B. CO + O2   \(\to\)   CO2

C.  N2O + SO2  \(\to\)  H2SO3

D. NaCl + AgNO3  \(\to\)  AgCl + NaN03

Phần tự luận (4 điểm)

Điền công thức hoá học đúng và hệ số thích hợp vào các sơ đồ phản ứng sau:

1. Al + O2    \(\to\)   .......................       

2. P + O2     \(\to\)  ......................

3. ZnS + O2  \(\to\)    ..............+.............

4. CxHy + O2   \(\to\)   ....CO2 +.... H2O.

5. Zn + HCl  \(\to\)  ZnCl2+  .......

6. 2Fe(OH)3     \(\to\)  Fe2O3 + ........

Lời giải chi tiết

Phần trắc nghiệm (6 điểm)

Trả lời đúng mỗi câu được 1 điểm

Câu 1. B      

\(C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\)

      10→  20            10

Theo phương trình 10 lít CH4 cần 20 lít O2 và tạo ra 10 lít CO2

Vậy thể tích không khí cần dung là : 100 lít

     Câu 2. A       

Giả sử các bình đều ở điều kiện tiêu chuẩn

Vì thể tích bằng nhau nên số mol n = V/22,4 đều bằng nhau 

=> Số phân tử của mỗi khí trong bình như nhau.

Câu 3. C

- Nguyên tắc: Sử dụng chất giàu oxi \(KMn{O_4},{\text{ KCl}}{{\text{O}}_3}\)

Câu 4. B     

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{4,64}}{{232}} = 0,02(mol)\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

0,06      0,04   ←     0,02

 mFe = 0,06.56 = 3,36 gam

   moxi = 0,04.32 = 1,28 gam                         

      Câu 5. A       

   Câu 6. B

Vì chỉ có phương trình hóa học B có sự thay đổi số oxi hóa

Phần tự luận (4 điểm)

Các PTHH:

\(\eqalign{
& 1.4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2A{l_2}{O_3} \cr
& 2.4P + 5{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2{P_2}{O_5} \cr
& 3.2ZnS + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2ZnO + 2S{O_2} \cr
& 4.2{C_x}{H_y} + \left( {4x + y} \right){O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2xC{O_2} + y{H_2}O \cr
& 5.Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \cr
& 6.2Fe{(OH)_3}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O \cr} \)

Xemloigiai.com

Xem thêm lời giải SGK Hóa lớp 8

Giải bài tập hóa học lớp 8 đầy đủ công thức, lý thuyết, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học SGK 8 giúp để học tốt hóa học 8

MỞ ĐẦU

CHƯƠNG 1: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Đề kiểm tra giữa học kì - Hóa học 8

CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Đề thi học kì 1 mới nhất có lời giải

CHƯƠNG 4: OXI - KHÔNG KHÍ

CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC

CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (ĐỀ THI HỌC KÌ 2) - HÓA HỌC 8

Xem Thêm

Lớp 8 | Các môn học Lớp 8 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 8 chọn lọc

Danh sách các môn học Lớp 8 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.