Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 5
Đề bài
I. Trắc nghiệm (5 điểm)
Câu 1: Chọn phát biểu sai
A. Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất và có năng lượng thấp nhất
B. Phân lớp 4s có năng lượng cao hơn phân lớp 3d
C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
D. Lớp N có 4 phân lớp
Câu 2: Cho các phát biểu sau
(1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.
(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton.
(4). Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện là proton và electron.
(5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.
Số phát biểu đúng là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (11Na; 13Al; 15P; 17Cl; Fe)
A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P.
Câu 4: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng
A. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại.
B. X và T là kim loại, Y là phi kim.
C. X, Y là khí hiếm, T là kim loại.
D. Tất cả đều sai.
Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s23p3. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Lớp ngoài cùng của X có 5 electron.
B. X là một phi kim.
C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.
D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.
Câu 6: Trong tự nhiên, nguyên tố boron có 2 đồng vị: 11B và 10B. Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,812 và xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Nếu có 406 nguyên tử 11B thì số nguyên tử 10B là
A. 94. B. 100. C. 50. D. 406.
Câu 7: Nguyên tố hoá học là
A. những nguyên tử có cùng số neutron.
B. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
C. những phân tử có cùng phân tử khối.
D. những nguyên tử có cùng số khối.
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là
A. 12 B.7 C. 11 D. 5
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của
nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
A. phi kim và kim loại.
B. kim loại và kim loại.
C. khí hiếm và kim loại.
D. kim loại và khí hiếm.
Câu 10: Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau
(1) 1s22s22p63s2
(2) 1s22s22p63s23p5
(3) 1s22s22p63s23p63d54s2
(4) 1s22s22p6
Nguyên tố kim loại là
A. (1), (3). B. (1), (2), (4).
C. (2), (4). D. (2), (3), (4).
II. Tự luận (5 điểm)
Câu 1 (3 điểm) Trong tự nhiên, Chlorine có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine bằng 35,5.
a) Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị.
b) Có bao nhiêu nguyên tử 35Cl trong 2,24 lít khí Cl2 (đktc)?
c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị 37Cl có trong 31,2 gam BaCl2 (Cho Ba = 137).
d) Trong tự nhiên Hydrogen có 2 đồng vị 1H, 2H. Hỏi có tối đa bao nhiêu loại phân tử HCl? Tính
phân tử khối của từng loại.
Câu 2 (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.
a) Tính số hạt mỗi loại, số hiệu nguyên tử, số khối của X. X là nguyên tố nào.
b) Viết cấu hình electron của X. X là kim loại? Phi kim? Khí hiếm?
c) Biểu diễn lớp ngoài cùng theo ô orbital và xác định số electron độc thân của X
-------- Hết --------
Đáp án
I. Phần trắc nghiệm
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
B |
B |
C |
A |
D |
A |
B |
C |
A |
A |
Lời giải chi tiết
Câu 1:
A đúng
B sai vì thứ tự các mức năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…
-> Phân lớp 4s có năng lượng thấp hơn phân lớp 3d
C đúng
D đúng, các phân lớp đó là: 4s, 4p, 4d, 4f
-> Đáp án B
Câu 2:
(1) sai vì nguyên tử hydrogen không có hạt neutron
(2) sai vì khối lượng electron không đáng kể -> khối lượng nguyên tử tập trng ở hạt nhân
(3) đúng
(4) sai vì trong hạt nhân, hạt mang điện chỉ có proton
(5) đúng
-> Đáp án B
Câu 3:
Phương pháp giải:
Viết cấu hình electron của X
-> Số electron của X -> số electron của Y
Lời giải chi tiết:
X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7
-> Cấu hình electron của X có dạng: 1s22s22p63s23p1
-> X có 13 electron -> X là Al
-> Số hạt mang điện của X = 2.13 = 26
Số hạt mang điện của một ngyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt
-> Số E và P (của Y) = 26 + 8 = 34 hạt
-> Số e = 34:2 = 17
-> Y là Cl
-> đáp án C
Câu 4:
Phương pháp giải:
Viết vấu hình electron của cả 3 nguyên tố X, Y, T
Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại
Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim
Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm
Lời giải chi tiết
X (Z=2): 1s2
-> X có 2 electron, TH đặc biệt của He -> khí hiếm
Y (Z=16): 1s22s22p63s23p4
-> Y có 6 electron lớp ngoài cùng -> phi kim
T (Z=19): 1s22s22p63s23p64s1
-> T có 1 electron lớp ngoài cùng -> Kim loại
-> Đáp án A
Câu 5:
A đúng
B đúng vì có 5 electron lớp ngoài cùng
C đúng vì cấu hình e cụ thể là: 1s22s22p63s23p3
D. sai vì nguyên tố X có 5 phân lớp và có 3 lớp
-> Đáp án D
Câu 6:
Phương pháp giải:
Xác định số % nguyên tử của mỗi đồng vị
Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình
\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}{A_1} + {a_2}{A_2} + ... + {a_i}{A_i}}}{{100}}\)
\(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X
Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
Lời giải chi tiết:
Gọi % số nguyên tử của đồng vị 11B là x
-> % số nguyên tử của đồng vị 10B là 100 – x
Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình
-> \(\overline {{A_B}} = \frac{{x.11 + (100 - x).10}}{{100}} = 10,812\)
-> x = 81,2%
% số nguyên tử của đồng vị 11B là 81,2%
% số nguyên tử của đồng vị 10B là 18,8%
Ta có: tổng số nguyên tử của cả 2 đồng vị = \(\frac{{406.100}}{{81,2}} = 500\)(nguyên tử)
-> Số nguyên tử đồng vị 10B là: 500 – 406 = 94 (nguyên tử)
-> Đáp án A
Câu 7:
Phương pháp giải:
Định nghĩa nguyên tố hóa học:
Là những nguyên tố có cùng số proton hoặc số điện tích hạt nhân
Lời giải chi tiết:
Đáp án B
Câu 8:
X có tổng electron s là 5
-> Cấu hình e: 1s22s22p63s1
-> E = P = Z = 11
-> Đáp án C
Câu 9:
Phương pháp giải:
- Xác định cấu hình electron của Y -> số e của Y
-> Số e của X
Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại
Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim
Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm
Lời giải chi tiết:
Nguyên tố Y có mức năng lượng cao nhất là 3p. và có 1 electron ở lớp ngoài cùng
-> Cấu hình electron của Y là: 1s22s22p63s23p1 (13 electron)
- Y có 3 electron lớp ngoài cùng -> kim loại
Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2
TH1: X kém Y 2 electron
-> X có 13 – 2 = 11 electron
-> Cấu hình e của X: : 1s22s22p63s1
Mà đề bài cho X có mức năng lượng cao nhất là 3p
-> TH1 loại
TH2: X hơn Y 2 electron
-> X có 13 + 2 = 15 electron
-> Cấu hình e của X: : 1s22s22p63s23p3
-> X có 5 electron lớp ngoài cùng -> X là phi kim
-> Đáp án A
Câu 10
Phương pháp giải:
Nguyên tử có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố kim loại
Nguyên tử có 5, 6, 7 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim
Nguyên tử có 8 eletron lớp ngoài cùng là nguyên tố khí hiếm
Lời giải chi tiết
(1) có 2 electron lớp ngoài cùng -> kim loại
(2) có 7 electron lớp ngoài cùng -> phi kim
(3) có 2 electron lớp ngoài cùng -> kim loại
(4) có 8 electron lớp ngoài cùng -> khí hiếm
-> đáp án A
II. Tự luận:
Câu 1:
a) Gọi % số nguyên tử của đồng vị 35Cl là x
-> % số nguyên tử của đồng vị 37Cl là 100 – x
Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình
-> \(\overline {{A_B}} = \frac{{x.35 + (100 - x).37}}{{100}} = 35,5\)
-> x = 75%
% số nguyên tử của đồng vị 35Cl 75%
% số nguyên tử của đồng vị 37Cl là 25%
b) \({n_{C{l_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\)mol
Số nguyên tử Cl (trong Cl2) = 0,1.2.6,02.1023 = 12,04.1022 (nguyên tử)
-> Số nguyên tử 35Cl = 12,04.1022. 75% = 9,03.1022 (nguyên tử)
c) \({n_{BaC{l_2}}} = \frac{{31,2}}{{208}} = 0,15\)(mol)
-> Số nguyên tử Cl trong BaCl2 = 0,15.2. 6,02.1023 = 1,806.1023 (nguyên tử)
-> Số nguyên tử 37Cl = 1,806.1023 . 25% = 4,515.1022 (nguyên tử)
d) Có thể tạo ra tối đa 4 loại phân tử HCl
(1) \({}^1H{}^{35}Cl\) M = 36
(2) \({}^1H{}^{37}Cl\) M = 38
(3) \({}^2H{}^{35}Cl\) M = 37
(4) \({}^2H{}^{37}Cl\) M = 39
Câu 2:
Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm
Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48
→ P + E + N = 48 (1)
Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện
→ P + N = 2N (2)
Mà P = E (3)
Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 16 và N = 16
Số hiệu nguyên tử Z = P = E = 16
Số khối A = P + N = 16 + 16 = 32
-> X là sulfur (S)
b) Cấu hình e của X : 1s22s22p63s23p4
X có 6 electron lớp ngoài cùng -> X là phi kim
c) Lớp ngoài cùng: n = 3
Biểu diễn theo ô orbital:
-> X có 2 electron độc thân
Xem thêm Bài tập & Lời giải
Trong bài: Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Cánh diều
Xem thêm lời giải Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều
Dưới đây là danh sách Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều chọn lọc, có đáp án, cực sát đề chính thức theo nội dung sách giáo khoa Lớp 10.
Lớp 10 | Các môn học Lớp 10 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 10 chọn lọc
Danh sách các môn học Lớp 10 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.
Toán Học
- Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 10 - Cánh diều
- Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Đề thi, đề kiểm tra Toán lớp 10 - Kết nối tri thức
- SBT Toán 10 - Cánh Diều
- Chuyên đề học tập Toán 10 - Cánh diều
- Chuyên đề học tập Toán 10 - Chân trời sáng tạo
- Chuyên đề học tập Toán 10 - Kết nối tri thức
- SBT Toán 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Toán 10 - Kết nối tri thức
- SGK Toán 10 - Cánh diều
- SGK Toán 10 - Chân trời sáng tạo
- SGK Toán 10 - Kết nối tri thức
- SBT Toán 10 Nâng cao
- SGK Toán 10 Nâng cao
- SBT Toán lớp 10
- Giải môn Hình học lớp 10
Vật Lý
- SBT Vật lí 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Vật lí 10 - Kết nối tri thức
- SGK Vật Lí 10 - Cánh diều
- SGK Vật Lí 10 - Chân trời sáng tạo
- SGK Vật Lí 10 - Kết nối tri thức
- SGK Vật lí lớp 10 Nâng cao
- SBT Vật lí lớp 10
- SGK Vật lí lớp 10
- Giải môn Vật lí lớp 10
Hóa Học
- Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều
- Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Chân tròi sáng tạo
- Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức
- Chuyên đề học tập Hóa 10 - Cánh diều
- Chuyên đề học tập Hóa 10 – Chân trời sáng tạo
- Chuyên đề học tập Hóa 10 - Kết nối tri thức
- SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Hóa 10 - Kết nối tri thức
- SGK Hóa 10 - Cánh diều
- SGK Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
- SGK Hóa 10 - Kết nối tri thức
- SBT Hóa học 10 Nâng cao
- SGK Hóa học lớp 10 Nâng cao
- SBT Hóa lớp 10
- SGK Hóa lớp 10
- Giải môn Hóa học lớp 10
Ngữ Văn
- Đề thi, đề kiểm tra Văn 10 - Cánh diều
- Đề thi, đề kiểm tra Văn 10 - Chân trời sáng tạo
- Đề thi, đề kiểm tra Văn 10 - Kết nối tri thức
- SBT Văn 10 - Cánh diều
- SBT Văn 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Văn 10 - Kết nối tri thức
- Soạn văn 10 - Cánh Diều - chi tiết
- Soạn văn 10 - Cánh Diều - siêu ngắn
- Soạn văn 10 - Chân trời sáng tạo - chi tiết
- Soạn văn 10 - Chân trời sáng tạo - siêu ngắn
- Soạn văn 10 - Kết nối tri thức - chi tiết
- Soạn văn 10 - Kết nối tri thức - siêu ngắn
- Soạn văn 10
- SBT Ngữ văn lớp 10
- Văn mẫu 10
- Soạn văn 10 chi tiết
- Soạn văn ngắn gọn lớp 10
- Soạn văn 10 siêu ngắn
- Bài soạn văn lớp 10 siêu ngắn
- Bài soạn văn 10
- Bài văn mẫu 10
Lịch Sử
Địa Lý
- SBT Địa lí 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Địa lí 10 - Kết nối tri thức
- SGK Địa lí lớp 10 - Cánh Diều
- SGK Địa lí lớp 10 - Kết nối tri thức
- SGK Địa lí lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Tập bản đồ Địa lí lớp 10
- SBT Địa lí lớp 10
- SGK Địa lí lớp 10
- Giải môn Địa lí lớp 10
Sinh Học
- Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 10 - Cánh diều
- Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Đề thi, đề kiểm tra Sinh lớp 10 - Kết nối tri thức
- Chuyên đề học tập Sinh 10 - Chân trời sáng tạo
- Chuyên đề học tập Sinh 10 - Kết nối tri thức
- SBT Sinh lớp 10 - Cánh diều
- SBT Sinh lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- SBT Sinh lớp 10 - Kết nối tri thức
- SGK Sinh 10 - Cánh diều
- SGK Sinh 10 - Chân trời sáng tạo
- SGK Sinh 10 - Kết nối tri thức
- SGK Sinh lớp 10 Nâng cao
- SBT Sinh lớp 10
- Giải môn Sinh học lớp 10
GDCD
- SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh 10 - Cánh diều
- SGK Giáo dục quốc phòng và an ninh 10 - Kết nối tri thức
- SGK Giáo dục thể chất 10 - Cánh diều
- SGK Giáo dục thể chất 10 - Kết nối tri thức
- SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật 10 - Cánh diều
- SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật 10 - Chân trời sáng tạo
- SGK Giáo dục kinh tế và pháp luật 10 - Kết nối tri thức
- Giải môn Giáo dục công dân lớp 10
Tin Học
- SBT Tin học 10 - Kết nối tri thức
- SGK Tin học 10 - Cánh Diều
- SGK Tin học 10 - Kết nối tri thức
- SGK Tin học lớp 10
Tiếng Anh
- Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 10 - English Discovery
- Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 10 - Bright
- Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 10 - iLearn Smart World
- Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 10 - Friends Global
- Đề thi, đề kiểm tra Tiếng Anh lớp 10 - Global Success
- SBT Tiếng Anh 10 - English Discovery
- SBT Tiếng Anh 10 - Bright
- SBT Tiếng Anh 10 - iLearn Smart World
- SBT Tiếng Anh 10 - Friends Global (Chân trời sáng tạo)
- SBT Tiếng Anh 10 - Global Success (Kết nối tri thức)
- Tiếng Anh 10 - Bright
- Tiếng Anh 10 - Explore New Worlds
- Tiếng Anh 10 - English Discovery
- Tiếng Anh 10 - iLearn Smart World
- Tiếng Anh 10 - Friends Global
- Tiếng Anh 10 - Global Success
- SBT Tiếng Anh lớp 10
- SGK Tiếng Anh lớp 10
- SBT Tiếng Anh lớp 10 mới
- SGK Tiếng Anh lớp 10 Mới