Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 4

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử kali (\({}_{19}^{39}K\)) lần lượt là:

1. 19 và 39                      B. 19 và 20                  C. 20 và 39                  D. 20 và 19

Câu 2: Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng:

1. Số lớp e                                               B. Số electron hóa trị

C. Số proton                                              D. số điện tích hạt nhân

Câu 3: Số electron tối đa có trong phân lớp s là:

1. 2                      B. 6                             C. 10                           D. 14

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶. Số hiệu nguyên tử của X là:

1. 8                      B. 6                             C. 10                           D. 20

Câu 5: Nguyên tố Boron có 2 đồng vị: \({}_5^{10}B\)chiếm 18,89% số nguyên tử và \({}_5^{11}B\)chiếm 81,11% só nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của Boron là

1. 11,81               B. 10,18                      C. 10,50                      D. 10,81

Câu 6: Nguyên tử R có phân mức năng lượng cao nhất (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁴. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

1. 10                    B. 16                           C. 18                           D. 8

Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹                                      C. 1s²2s²2p⁶3s²3p
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²                                         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 4s²

Câu 8: Nguyên tử Z có 9 proton và 10 neutron. Nguyên tử Y có 10 proton và 10neutron. Phát biểu nào dưới đây về X và Y là đúng?

1. Nguyên tử X có nguyên tử khối lớn hơn nguyên tử Y.
2. Nguyên tử X và Y là những đồng vị của cùng một nguyên tố
3. Nguyên tử X và Y có cùng số lớp electron
4. Nguyên tử X và Y có cùng số khối.

Câu 9. Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có cấu hình electron là

1. 1s²2s²2p⁶         B. 1s²2s²2p⁶3s¹           C. 1s²2s²2p⁶3s²           D. 1s²2s²2p⁵3s²

Câu 10: Biết nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là \({}_{11}^{23}Na\), vậy tổng số hạt p, n, e trong ion Na⁺ là

1. 35                    B. 33                           C. 34                           D. 45

Câu 11: Cấu hình eletron nguyên tử có Z = 13 là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Phát biểu nào sau đây sai:

1. Lớp thứ nhất (lớp K) có 2 electron
2. Lớp thứ 2 (lớp L) có 8 electron
3. Lớp thứ ba (Lớp M) có 3 electron
4. Lớp ngoài cùng có 1 electron

Câu 12: Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của R trong Bảng tuần hoàn là:

1. Chu kì 2, nhóm VIB                                        B. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 2, nhóm VIIIA                                      D. Chu kì 2, nhóm VIA

Câu 13: Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

1. 4                      B. 5                             C. 3                             D. 2

Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có 4 electron thuộc lớp ngoài cùng:

1. ₁₃Al                             B. ₇N                           C. ₆C                           D. ₁₁Na

Câu 15: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

1. 18                                B. 15                           C. 17                           D. 23

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm) Cho 2 nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là:

Nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tử nguyên tố Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

a) X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố trong bảng HTTH không? Chúng là kim loại, phi kim, khí hiếm? Hãy giải thích

b) Hãy viết cấu hình electron của ion X⁺, Y⁺ và cho biết cấu hình của 2 ion này giống với khí hiếm nào?

Câu 2 (3,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (electron, neutron, proton) cấu tạo nên nó là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10

a) Xác định số hạt mỗi loại có trong X và viết kí hiệu nguyên tử của X

b) Viết cấu hình electron nguyên tử của X

c) Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn 6

-------- Hết --------

Đáp án

I. Trắc nghiệm

Chi tiết

Câu 1:

Potassium có kí hiệu nguyên tử là (\({}_{19}^{39}K\))

-> Z = P = 19 và A = 39

Mà A = N + P -> N = A – Z = 39 – 19 = 20

-> Đáp án B

Câu 2:

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số điện tích hạt nhân

-> Đáp án D

Câu 3:

Số electron tối đa có trong phân lớp s là 2

-> Đáp án A

Câu 4:

Nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶

→ Số electron = 10

→ Đáp án C

Câu 5:

Nguyên tử khối trung bình của Boron:

\(\overline {{A_B}}  = \frac{{10.18,89 + 11.81,11}}{{100}} = 10,81\)

=> Đáp án D

Câu 6:

Nguyên tử R có phân mức năng lượng cao nhất (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁴

-> Cấu hình R: 1s²2s²2p⁴

→ số e = số p = 8Tổng số hạt mang điện = E + P = 8.2 = 16

→Đáp án B

Câu 7:

X thuộc chu kì 4 → X có 4 lớp e

X thuộc nhóm IIIA → X có 3 electron lớp ngoài cùng, X là nguyên tố s hoặc p

→ X có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹

→ Đáp án A

Câu 8:

X có số proton = 9

→ Z = E = 9

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁵

Y có 10 proton

→ Z = E = 10

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶

→ X và Y đều có 2 lớp electron

→ Đáp án D

A sai vì nguyên tử khối của X nhỏ hơn Y

B sai vì X và Y khác số proton → không là đồng vị của nhau

D sai vì A_X  = 19, A_Y = 20

Câu 9:

Đáp án C

Câu 10:

\({}_{11}^{23}Na\) có Z = P = E =11

=> N = A – P = 23 – 11 = 12

Na → Na⁺ + 1e

Na⁺ có E = 11 – 1 = 10

P = 11 và N = 12

-> Tổng hạt p, n, e trong ion Na⁺  là: P + N + E = 11 + 12 + 10 = 33

→ Đáp án B

Câu 11:

Đáp án D

Sai vì lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có 3 elctron

Câu 12

R → R²⁺ + 2e

Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> Cấu hình electron R²⁺ : 1s²2s²2p⁶

-> R²⁺ có 10 electron

-> R có 12 electron

-> Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s²

R có 12 electron -> ô thứ 12

R có 3 lớp electron -> chu kì 3

R có e  hóa trị = 2 -> nhóm II

R có electron cuối cùng điền vào phân lớp s -> nguyên tố A

-> Vị trí của R:  ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

-> Đáp án B

Câu 13:

Nguyên tố X thuộc nhóm IVA
-> Số electron ngoài cùng = 4

-> Đáp án A

Câu 14:

Al: (Ne)3s²3p¹ → 3 e lớp ngoài cùng

N: 1s²2s²2p³  → 5 e lớp ngoài cùng

C:  1s²2s²2p²  →  4 e lớp ngoài cùng

Na: (Ne) 3s¹    → 1 e lớp ngoài cùng

→ Đáp án C

Câu 15:

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 52

→ P + N + E = 52                  (1)

số khối của X là 35

→ P + N = 35                         (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 17 và N = 18

-> Z = P = 17

→ Đáp án C

II. Tự luận

Câu 1:

a)

Cấu hình electron:

X: 1s²2s²2p⁶3s¹   → X có 1 e hóa trị

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  → Y có 1e hóa trị

→ X và Y thuộc cùng một nhóm nguyên tố trong BTH

Cả X và Y đều có 1 electron hóa trị -> X và Y đều là kim loại

b)

X → X⁺  + 1e

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶

-> Cấu hình e của X⁺ giống với khí hiếm Ne

Y → Y⁺  + 1e

Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-> Cấu hình e của X⁺ giống với khí hiếm Ar

Câu 2:

a)

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 34

→ P + N + E =34                   (1)

Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10

→ P + E – N = 10                  (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 11 và N = 12

→ A = P + N = 11 + 12 = 23

Kí hiệu nguyên tử X : \({}_{11}^{23}X\)

b) Cấu hình electron của X : 1s²2s²2p⁶3s¹  

c)

X có E = 11 -> ô thứ 11

X có 3 lớp electron -> Chu kì 3

X có e hóa trị: 1 -> nhóm I

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s -> nguyên tố nhóm A

Vị trí của X: ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA