Giải hóa 8 bài 27: Điều chế khí oxi. Phản ứng phân hủy

Hướng dẫn giải

• Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO₄ và KClO₃.

Chọn:  b) KClO₃  ;  c) KMnO₄.

2KClO₃ →(t^o) 2KCl + 3O₂

KMnO₄ →(t^o) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Hướng dẫn giải

Trong phòng thí nghiệm:

• Nguyên liệu: các chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3
• Sản lượng: nhỏ, đủ để làm thí nghiệm.
• Giá thành: cao do hóa chất cần thực hiện cho thí nghiệp đắt.

Trong công nghiệp

• Nguyên liệu: có sẵn trong tự nhiên nhiên : không khí, nước
• Sản lượng: sản lượng lớn
• Giá thành: thấp do không khí và nước là hai nguồn nguyên liệu dồi dào và có sẵn.

Hướng dẫn giải

Phản ứng hóa hợp: chất tham gia là hai hai nhiều chất còn chất tạo thành chỉ có một chất.

• Ví dụ: S + O₂ →(t^o) SO₂

Phản ứng phân hủy: chất tham gia là một chất còn chất tạo thành là hai hai nhiều chất.

• Ví dụ: 2KClO₃ →(t^o) 2KCl + 3O₂

Hướng dẫn giải

PTHH        2KClO₃  →  2KCl  +  3O₂     (1)

Tỉ lệ             2              2             3

P.ư            2mol <-                3mol

a) Ta có: \(n_{O_{2}}=\frac{48}{32}=1,5\) (mol).

Theo phương trình (1) ta có:

\(n_{KClO_{3}}=\frac{2}{3}n_{O_{2}}=\frac{2}{3}.1,5= 1\)  (mol).

Vậy khối lượng KClO₃ cần thiết là: \(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).

b) Ta có: \(n_{O_{2}}=\frac{44,8}{22,4}\) = 2(mol).

Theo phương trình (1) ta có:

\(n_{KClO_{3}}=\frac{2}{3}n_{O_{2}}=\frac{2}{3}.2\)  ≈ 1,333 (mol).

Vậy khối lượng KClO₃ cần thiết là :

\(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)

Hướng dẫn giải

a)PTHH: CaCO₃ →(t^o) CO₂ + H₂O

b) Đây là phản ứng phân hủy do từ một chất ( canxi cacbonat) tạo ra hai chất (khí cacbonic và nước).

Hướng dẫn giải

a) Ta có:  \(n_{Fe_{3}O_{4}}=\frac{2,32}{(56.3+16.4)}\) = 0,01 (mol).

PTHH        3Fe      +      2O₂  →(t^o)    Fe₃O₄

Tỉ lệ           3                   2                    1

P.ư          0,03<-        0,02<-          0,01 mol.

Theo PTHH: n_Fe = 3n_Fe3O4 = 0,03 (mol) ;   n_O2 = 2n_Fe3O4 = 2.0,01= 0,02 (mol)

Vậy khối lượng sắt và oxi cần dùng là:

• m_Fe = \(56.\frac{3.0,01}{1}=1,68\) (g).
• m_O2 = \(32.\frac{2.0,01}{1}=0,64\) (g).

b) PTHH:  2KMnO₄   →(t^o)   K₂MnO₄   +   O₂

Tỉ lệ             2                          1              1

P/ư:            2mol                                  1mol

Theo PTHH=>n_KMnO4 = 0,04 mol

Vậy số gam penmangarat cần dùng là : m= 0,04. (39 + 55 +64) = 6,32 g.