Giải hóa 8 bài 33: Điều chế khí hidro. Phản ứng thế

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Cách thu khí oxi bằng đẩy không khí: do khí oxi nặng hơn không khí => để ổng nghiệm thẳng đứng, miệng hướng lên trên.

Cách thu khí hidro bằng đẩy không khí: do khí hidro nhẹ hơn không khí => để ổng nghiệm thẳng đứng, miệng hướng xuống dưới.

Hướng dẫn giải

a)   PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂

Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂

b) Ta có: n_H2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Từ các phản ứng trên => n_Fe = n_Zn =0,1 (mol)

=>Khối lượng sắt hoặc kẽm tham gia phản ứng:

M_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

M_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Fe = \(\frac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)

n_H2SO4 = \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)

PTHH:          Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

Tỉ lệ              1            1                 1

Ban đầu      0,4 mol   0,25 mol 

Thấy $\frac{0,4}{1} > \frac{0,25}{1}$  => Số mol tính theo H₂SO₄ 

=> Sau phản ứng số mol sắt dư là: n_Fe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

=>Khối lượng sắt dư là: m_Fe dư = 0,15.56 = 8,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol

=>Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25x22,4 = 5,6 (lít).